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    18．下列物质在空气中变质，与二氧化碳无关的是（　　）
    A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠

    分析 能与二氧化碳反应的物质有以下几类：①与二氧化碳发生氧化还原反应，如过氧化钠；②碱或碱性氧化物；③酸性比碳酸弱的盐，以此解答该题．

    解答 解：A．漂粉精中含有次氯酸钙，可与二氧化碳反应生成次氯酸，故A不选；
    B．生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，故B不选；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C不选；
    D．因亚硫酸的酸性比碳酸强，则亚硫酸钠与二氧化碳不反应，但可被氧气氧化，故D选．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳的考查，注意在学习中归纳相关知识，难度不大，题目有利于培养学生良好的科学素养．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    ①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4．
    A．②④B．②⑤C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔
    C．用碘水鉴别苯和四氯化碳
    D．用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）1，3-丁二烯发生加聚反应的产物为；
    （2）甲苯被酸性高锰酸钾氧化后产物的结构简式为；
    （3）有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有6个；
    （4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
    B．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
    C．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念
    B．发霉的大米经过石蜡打磨后可以食用和出售
    C．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀灭该病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
    D．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ键和π键数目之比为3：2；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞C，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （2）M与N分子结构的相同点是①．
    ①中心原子杂化方式　　　 ②共价键键角　　　　 ③分子极性　　　　 ④立体构型
    （3）X和Y分别是B、C的某种氢化物，这两种氢化物都含有18电子，X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4，两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子间有氢键，C2H6分子间是范德华力．
    （4）在E形成的羰基配合物离子E（CO）n2+中，中心原子提供的价电子数与配体提供的电子总数之和为16，则n=7．
    （5）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个 晶胞中E原子数为4，E原子的配位数为12．若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d 和NA来表示此晶胞中两个E原子最近的距离$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
    D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：R1-CH=CH-R2   O2，Zn/H2O   R1-CHO+R2-CHO

    （1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
    （3）写出下列反应结构简式：B；  COHC-CHO
    （4）写出⑧反应化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O，
    （5）写出⑩反应化学方程式：
    （6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O．

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