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    16．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个电子来分析；
    D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关．

    解答 解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，而氢气中含2个电子，故0.5mol氢气中含NA个电子，故C正确；
    D、气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体种类无关，由于氧气所处的状态不明确，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B．在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
    C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
    D．标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
    （1）我们所吃的豆腐是一种B．
    A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
    （2）点豆腐所采用的凝聚剂是A．
    A．石膏B．硫酸钾        C．氯化钡
    （3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．
    A．氨基酸B．蛋白质      C．多肽 D．糖类
    （4）天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（　　）
    A．硫的燃烧热△H=+297.2 kJ•mol-1
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b
    C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）按系统命名法命名：
    ①2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    ②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
    （3）羟基的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应逆向移动（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度                 b．增大压强     c．加入催化剂               d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    （1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．
    （2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．

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