以下是有关SO2.Cl2的性质实验.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去).分别研究SO2和Cl2的性质.①若从左端分别通入SO2和Cl2.装置A中观察到的现象是否相同? ,若D中盛铜粉.通入足量的Cl2.D中的现象是 ,若装置D中装的是五氧化二钒.通入SO2时.打开K通入适量O2的化学反应方程式为 .②SO2通入B中.碘水褪色.则该反应的离子方程式为 .③E中盛有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。

②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为。

③E中盛有______________溶液。

某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．硝酸钠溶液 C．氯化钙溶液

若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

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A．K＋从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－

C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

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实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42－。

（1）仪器X的名称是。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）。

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32－，无SO42－。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32－，无SO42－的实验操作和现象是。

（5）装置B内溶液吸收的气体是。

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