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    1．下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
    A．
    B．CH2═CH2+Br2-→CH3CHBr2
    C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

    分析 A．硝基苯中C与N成键；
    B．发生加成反应，乙烯中两个C上各引入一个Br原子；
    C．发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    D．发生取代反应生成一氯甲烷与HCl．

    解答 解：A．制备硝基苯的反应为，故A错误；
    B．发生的加成反应为CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br，故B错误；
    C．发生酯化反应为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
    D．发生取代反应为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机化学反应书写及有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重加成、取代反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
    D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中Cl-的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol/L氯化镁溶液B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
    C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D．50mL0.5 mol/L氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．检验其漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B．1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
    C．1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
    D．2g氢气所含氢原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O；
    （2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
    （3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=23.8 mol-1•L．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烟气中NOx是NO和NO2的混合物．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
    （3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
    1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
    （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3═3NO2+H2O，当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．

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