[题目]下列物质在光照条件下.不发生分解的是A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质在光照条件下，不发生分解的是

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

【答案】B

【解析】

A. HClO在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，A错误；

B. KCl稳定性强，在光照条件下不分解，B正确；

C. AgBr在光照条件下分解生成单质溴和银，C错误；

D. HNO3在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，D错误。

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO32-

B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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【题目】在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是（）

A. 表示质子数为6、中子数为8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物

C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

A. 该溶液的pH为4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列装置说法正确的是

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

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【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（）
A.电解法
B.热氧化法
C.热还原法
D.热分解法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

（1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

A．5.6　　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。

（2）由以上资料，同学们认为：

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

V(NaOH)		V(KHP)平均
20.00 mL		18.00 mL
	V(稀释后的醋)		V(NaOH)平均
	18.00 mL		20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿

（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________。

（3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____。

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____。

d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗涤干净后未干燥_____。

（4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

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