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    9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为（　　）
    A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2

    分析 NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，结合氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒计算．

    解答 解：NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，
    设氧化产物中P元素的化合价为x，
    由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，
    4×（1-0）=1×（x-1），
    解得x=+5，
    由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，
    H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，
    则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应；
    （2）E的化学名称是对硝基乙苯，由D生成E的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O；
    （3）G的结构简式为；
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是，（写出其中的一种的结构简式）．
    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．

    反应条件1所选择的试剂为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为Fe粉/盐酸；I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A．混合前醋酸溶液中水的电离程度大
    B．混合前c（CH3COOH）大于c（Na+）
    C．混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），则混合前乙酸体积大
    D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的说法正确的是（　　）
    A．核外电子数为86B．中子数为86C．质子数为136D．核电荷数为222

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
    B．用装置乙分离乙酸乙酯和水
    C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分
    D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
    B．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
    C．蒸馏时温度计的水银球应插入液面之下
    D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）
    A．消耗B 0.08molB．x=2
    C．A的平衡浓度是1.4mol/LD．平衡时气体压强是原来的0.94倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某烃A不能使溴水褪色，最简式是CH，0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳（标准状况）．
    （1）A的结构简式为．
    （2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：
    ①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B；，取代反应．
    ②在催化剂作用下A与H2反应生成C．，加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙醇-117.078.00.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4 mL乙醇，再缓慢加入1 mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4 mL乙酸并摇匀．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应．
    （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
    A．P2O5            B．无水Na2SO4
    C．碱石灰         D．NaOH固体
    （5）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
    （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    （7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．
    （8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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