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    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    （1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是
     
    ．
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
     

     
    ．
    （3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是
     
    ．
    A．CuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
    B．Cu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
    C．干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O
    D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据氧化铜和铜的性质分析，在灼烧过程中有未被氧化的铜，有氧化铜还原的铜；
    （2）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；
    （3）过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的．
    解答： 解：（1）在灼烧过程中有未被氧化的铜，也可能是氧化铜在灼烧过程中被还原成铜；
    故答案为：ab；
    （2）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，途径Ⅱ2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O，可以看出产生等量的硫酸铜消耗的硫酸少，且没有大气污染物二氧化硫生成；
    故答案为：耗酸少；无污染性气体产生；
    （3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由．
    故答案为：D．
    点评：本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及铜及其化合物的性质应用、化学实验基本操作、环境保护等知识，难度不大．
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    正极反应式：
     
    ；
    负极反应式：
     
    ；
    总电池反应式：
     
    ．

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    （用含Q的代数式表示）．

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    （1）
    （请注意：H和Br所加成的位置）
    （2）
    写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件：

    反应方程式：
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ．

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    ，具有强极性键的强酸是
     
    ，具有弱极性键的强酸是
     
    ，具有弱极性键的弱酸是
     
    ，其水溶液有强碱性的是
     
    ，其水溶液有弱碱性的是
     
    ．

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