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    5．下列实验一定能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A在食盐水中通入氟气置换出氯气证明氟的非金属性强于氯
    B将滴有酚酞试液的氨水分成两份，并加热其中一份溶液研究温度对弱电解质电离的影响
    C分别用玻璃棒蘸c（H+）相同的乙二酸和乙酸溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对比比较乙二酸和乙酸的酸性强弱
    D室温下，分别向体积、浓度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氟气与水反应生成氧气；
    B．温度升高，气体的溶解度减小；
    C．c（H+）相同，pH相同；
    D．不同浓度的稀硫酸，只有浓度一个变量．

    解答 解：A．氟气与水反应生成氧气，不能与NaCl发生置换反应，则不能比较F、Cl的非金属性，故A错误；
    B．温度升高，气体的溶解度减小，则加热其中一份溶液气体逸出，不能说明温度对弱电解质电离的影响，故B错误；
    C．c（H+）相同，pH相同，不能比较酸性，应测定等浓度酸的pH比较酸性，故C错误；
    D．不同浓度的稀硫酸，只有浓度一个变量，则可研究浓度对反应速率的影响，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性比较、温度与浓度对反应的影响、酸性比较等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．在某温度时，测得纯水的c（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（　　）
    A．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×1{0}^{-7}}$mol•L-1B．0.1×10-7 mol•L-1
    C．2.4×10-7 mol•L-1D．c（OH-）无法确定

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    16．如图所示，各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气密度是相同状况下H2密度的23倍，试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：ACH2═CH2，DCH3CH2OH．
    （2）指出反应类型：⑥水解（取代）反应，⑧氧化反应．
    （3）写出反应方程式：④CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，⑥CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl，⑦CH3CHO+H2CH3CH2OH，⑧2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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    13．CH3CH2CHO的官能团-CHO（醛基）属于醛类物质， 的官能团为，属于酮类物质，这两种物质的分子式为C3H6O，它们的关系是同分异构体．

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    20．（1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途．
    Ⅰ、利用图1中装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
    ①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；
    ②广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通入．
    Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中（2）装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止．如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有H2、CO2、H2S（写出其中任意两种即可）（填二种气体）．
    Ⅲ、乙同学认为，可把（2）装置做如图（3）的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管．请判断乙同学的做法是否可行否．
    （2）拟用如图2所示装置进行硝酸与铜反应的实验．为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液．若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中向试管中加入适量的硝酸后，将试管倾斜，以镊子夹取一小铜片于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．去年下半年我省雾霾天气十分严重．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C
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    C．等物质的量N2和C02中，π键的个数比为1：1
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    A．B．C．D．

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