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下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A.化合反应一定是氧化还原反应

B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应不一定是氧化还原反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② B.①④

C.①③ D.②③

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在恒温、恒容下发生反应:A(s)+B(g) = C(g)+D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A.向该容器中加入少量A,反应速率增大

B.向该容器中充入氩气,反应速率增大

C.将粉末状A代替块状A能加快反应

D.该反应为放热反应,无需加热即可发生

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题

如果g某气体中含有的分子数为,则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数)

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀硫酸反应:有氢气产生;Mg+2H++SO42? =MgSO4?+H2↑

B.氢氧化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba2+ +SO42-=BaSO4?

C.碳酸钙溶液与盐酸反应:有气泡生成;CaCO3+2H+=Ca2++CO2?+H2O

D.碳酸钙加入醋酸:有气体生成;CaCO3+2H+=CO2↑+ Ca2+ +H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷(解析版) 题型:选择题

加入适量盐酸,可使下列离子数目减少的是

A.CO32- B.Na+ C.Cl D.H+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

② 电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是_____________。(使用化学用语作答)

(2)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________;加入有机萃取剂的目的是___________________。

(3)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质:

(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)

(1)甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_________;装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有___________性。

(2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反应后增重5.12 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。

A.硫化钠溶液 B.氨水 C.盐酸 D.硝酸钾溶液

Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

(4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.氢氧化钠溶液

c.酸性KMnO4溶液 d.铁粉和KSCN溶液

(5)乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。(保留小数点后一位)

(6)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上阶段考二化学卷(解析版) 题型:选择题

将标准状况下的a L氨气(NH3)溶于1000g水中,得到氨水的密度为bg·cm-3,则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

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