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    1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是）（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味
    D．葡萄糖是一种单糖的主要原因是含有醛基

    分析 A．糖类不一定都具有甜味；
    B．鼠李糖不符合通式；
    C．并不是所有的糖都有甜味；
    D．单糖就是不能再水解的糖类．

    解答 解：A．糖类不一定都具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味，故A错误；
    B．有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物，可是它们的组成并不符合Cm（H2O ）n通式，如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等，故B错误；
    C．淀粉没有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一种白色粉末，故C正确；
    D．单糖就是不能再水解的糖类，葡萄糖不能发生水解反应，故为单糖，与含不含醛基无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查糖类的组成和性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，制三氯化铬的流程如图：

    （1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
    正确的操作顺序顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；步骤②中通入氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中，赶走空气，防止CrCl3被氧化．
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①实验除用移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有：250ml容量瓶、碱式滴定管．
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ②样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列三种烃的立体结构如图示：

    则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（　　）
    A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．

    丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86．由甲转化丁发生水解反应或取代反应（反应类型），1mol乙最多能和2mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质．丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是碳碳双键（写名称）．
    （2）另有戊、已两种物质：
    由戊出发合成已的路线之一如下：

    （a）C的结构简式为
    （b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    A．苯环上的一氯代物有两种
    B．遇FeCl3溶液发生显色反应
    C．能与Br2/CCl4发生加成反应
    （c）写出C转化为己的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）EFGCH．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸5.6mL
    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加快溶解、冷却的速度．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是（　　）
    ①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
    ②购物时提倡用超薄一次性塑料袋
    ③推广使用一次性筷子
    ④在农村推广沼气照明和供热
    ⑤用大排量的轿车代替公交车出行．
    A．③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据图作答：

    （1）A的核磁共振氢谱中出现3组峰；E中含有的官能团的名称是羧基
    （2）反应③的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为C10H10O2
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
    B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
    C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
    D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．

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