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    9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）
    A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
    B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    C．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
    D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

    分析 A．用排水法收集氧气出现倒吸现象，应防止水倒流进入试管中，导致试管炸裂；
    B．验结束后将所有的废液，应放在指定废液缸中；
    B．可燃性气体不纯，加热易发生爆炸；
    D．给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾．

    解答 解：A．用排水法收集氧气出现倒吸现象，应防止水倒流进入试管中，导致试管炸裂，则立即打开试管上的橡皮塞，故A正确；
    B．验结束后将所有的废液，应放在指定废液缸中，不能倒入下水道排出实验室，会导致地下水污染，故B错误；
    B．可燃性气体不纯，加热易发生爆炸，则必须先检验气体的纯度，故C正确；
    D．给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变黄色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C．无色溶液：Al+、Cl-、SO42-、NO3-
    D．C（H2C2O4）=0.1mol/L溶液：Na+、MnO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂．“水玻璃”属于（　　）
    A．酸B．氧化物C．化合物D．混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式．
    （1）少量SO2气体通入到NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）过量SO2气体通入到澄清石灰水中：SO2+OH-=HSO3-．
    （3）SO2气体通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    （4）H2S气体与SO2气体混合：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O．
    （5）SO2和O2的反应：2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （6）SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中2SO2+CO32-+H2O=CO2↑+2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g•mol-1B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
    C．1 mol HD．1 mol CO约含有6.02×1023个CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．完成下列填空：
    （1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点低．（选填“高”或“低”）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料  材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如图：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶、过滤．
    （2）写出Mg（OH）2和试剂a反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为89.6L；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
    B．用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
    D．用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

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