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    自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)

    A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

    B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

    C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

    D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小


    答案　C

    解析　离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表单键或双键)。

    Ⅰ.根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________________________________。

    Ⅱ.拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

    (1)写出⑤的反应类型_______________________________________。

    (2)写出H的结构简式_______________________________。

    (3)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是___________________________________________________。

    (4)写出反应方程式(注明必要的反应条件)：

    ⑥___________________________________________________________；

    ⑦________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    (1)该反应的离子方程式为______________________________________。

    (2)提出合理假设，该实验中反应速率明显加快的原因可能是______(填字母)。

    A．反应放热导致温度升高

    B．压强增大

    C．生成物的催化作用

    D．反应物接触面积增大

    (3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________。

    (4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验编号

    铜片质量/g

    0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL

    硝酸铜晶体/g

    亚硝酸钠晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO的影响

    ②

    0.5

    ③

    0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)

    (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)

    (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(　　)

    (4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)

    (5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)

    (6)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)

    (7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

    A．将SO2通入水中  B．烧碱溶于水

    C．将HCl通入水中  D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    m

    n

    x

    y

    (1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其单质可采用电解熔融__________的方法制备。

    (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

    (3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化　②发生颜色变化的一定是化学变化　③电解的过程一定发生化学变化　④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

    A．①③  B．②③④  C．③④  D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

           (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

           ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________________________________________

           (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

           ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________

           _______________________________________________________________。

           (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。

           (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

           若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

    容器

    物质

    起始浓度/（mol·L-1）

    平衡浓度/（mol·L-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

             

            

    下列说法正确的是

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) 

    B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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