Question

19．将等质量的Cu片、Zn片放人盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池．如图所示：

①原电池的负极材料是锌，（填“名称”）
铜片上发生反应的类型是还原反应（填“氧化”或“还原”）
②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体22.4L（标准状况）

Answer 1

分析 用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应，正极上电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电子守恒计算．

解答 解：①用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，即原电池的负极材料是锌；Cu是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
故答案为：锌；还原；
②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，由电极方程式2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成氢气为1mol，即22.4L；
故答案为：22.4．

点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．