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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    分析 A．Al与稀硝酸不发生钝化；
    B．“硝基苯制备”实验，需要水浴加热，测定水的温度；
    C．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，滴定管需要润洗；
    D．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，浓硫酸干燥气体．

    解答 解：A．Al与稀硝酸不发生钝化，与浓硝酸在常温下发生钝化，则Al箔插入稀HNO3中金属溶解，有气泡冒出，故A错误；
    B．“硝基苯制备”实验，需要水浴加热，测定水的温度，则将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，故B正确；
    C．容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，浓硫酸干燥气体，则除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、中和滴定实验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（如图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能
    C．催化剂能改变反应的历程
    D．催化剂不能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法或做法中正确的是（　　）
    A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因
    B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者
    C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
    D．火箭发动机有偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4混合后充分燃烧，可生成CO2、N2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后的固体混合物中还含有碳
    B．反应后的固体混合物总质量为12.8 g
    C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
    D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
    B．取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加数滴H2O2溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
    C．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
    由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤    
    ③滤液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不断搅拌，调节溶液pH为4～10；
    ④过滤、洗涤 
    ⑤沉淀中不断加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解；
    ⑥浓缩蒸发；
    ⑦冷却结晶；  
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]，如图是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；实验中用铁坩锅煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中a，得到的产品纯度更高．
    a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．
    （4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
    B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应
    C．SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
    D．石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法一定正确的是（　　）
    A．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    C．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
    D．硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水是放热反应，则水的能量比硫酸的能量低

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