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    【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（NO）。下列说法不正确的是（ ）

    A.NO属于极性分子

    B.含有非极性共价键

    C.过程②释放能量，过程③吸收能量

    D.标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023

    【答案】C

    【解析】

    分析NO分解的过程，可知过程①为固体表面吸附NO分子的过程，过程②中发生了旧化学键的断裂：2NO=2N+2O；过程③为新化学键的形成过程：2N=N2、2O=O2。过程④为解吸过程，据此进行分析。

    A．NO中存在极性键，其空间结构不对称，键的极性不能抵消，故NO为极性分子，A项正确；

    B．在N2、O2中存在非极性共价键，B项正确；

    C．过程②为化学键断裂过程，吸收能量，过程③为新化学键的形成，会释放能量，C项错误；

    D．NO分解成1molN2的过程中，转移了4mole-，标准状况下，5.6LN2的物质的量为0.25mol，则生成0.25molN2的过程中，转移的电子数为6.02×1023，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。

    （2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。

    （3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。

    （4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。

    （5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸埃洛替尼(I)是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如图：

    已知：

    （l）下列说法不正确的是___。

    A.上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应

    B.一定条件下I最多可以和9molH2反应

    C.D的氢核磁共振谱图中有7组峰

    D.G可以发生水解反应

    （2）写出H的结构简式：___。

    （3）写出F生成G的化学方程式：___。

    （4）有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体：___。

    ①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰

    （5）以A和甲醇为原料合成B，请设计合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H1= +218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)，CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ·mol－1 (反应Ⅱ)，结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式_______。

    (2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验

    实验内容

    实验现象

    结论

    ①

    将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中

    气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化

    △H___0 (填＞、＜或＝)

    ②

    在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至5mL处

    气体红棕色加深并保持不变

    平衡____(填向左、向右或不)移动

    ③

    在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入SO2气体

    _____

    平衡向右移动，SO2的转化率____(填增大、减小或不变)

    (3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是___。

    A．再加入一定量的碳 B．增大压强 C．用碱液吸收气体 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___。

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___。

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__。

    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是__。

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__。

    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___□15NNO+□H2O___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

    (1)16gCH3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。

    (2)N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。

    (3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。

    (4)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是

    A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

    B. CuO＋H2Cu＋H2O

    C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.1molNH4+所含的电子总数与1mol-OH所含的电子总数相同

    B.过程II、III、IV均为还原反应

    C.用该方法每处理1molNH4+需要的NO2-为0.5mol

    D.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键，均为σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】花青醛（）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。

    已知：氨基连接在苯环上易被氧化。

    回答下列问题：

    (1)花青醛I中官能团的名称是___，可通过 直接判定___（选填编号）。

    a．质谱 　b．红外光谱　 　c．核磁共振氢谱

    (2)A→B的反应方程式为___。

    (3)B→C、C→D的反应类型分别是___、___。

    (4)E的结构简式为____。

    (5)对比分析说明，引入C→D与E→F步骤的目的是___。

    (6)有机物G有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体___。

    ①苯环上有3个取代基；②核磁共振氢谱有4个峰

    (7)利用Michael反应， 以丙烯和为原料合成， 写出合成路线（无机试剂任选） ___。

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