Question

全世界每年铜的产量为8×10⁶t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu₂S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Cu₂S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO₂的体积 为1.4×10⁶L

Answer 1

分析：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答：解：A．因Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
D．全世界每年铜的产量为8×10⁶t，由反应可知，Cu、SO₂的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．