A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
分析 足量的Cu与一定量的浓HNO3反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸,则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量,据此计算Cu2+的物质的量,进而计算Cu2+恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度.
解答 解:2.24 O2的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,
NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸,根据电子转移守恒,Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量,故Cu2+的物质的量=$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol,
Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu(OH)2,故n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol,
故需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L,
故选D.
点评 本题考查物质的量浓度、氧化还原反应的计算,题目难度中等,注意明确电荷守恒的应用方法,确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4 | B. | CuSO4 | C. | Cu | D. | SO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 | |
B. | 蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热 | |
C. | 在做蒸馏实验时,冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反 | |
D. | 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
E. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下,但不能接触瓶底 | |
F. | 分液漏斗使用前不需检查是否漏水,但需要用蒸馏水洗涤2-3次 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
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