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15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是(  )mol•L-1
A.1B.2C.3D.4

分析 足量的Cu与一定量的浓HNO3反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸,则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量,据此计算Cu2+的物质的量,进而计算Cu2+恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度.

解答 解:2.24 O2的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,
NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸,根据电子转移守恒,Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量,故Cu2+的物质的量=$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol,
Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu(OH)2,故n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol,
故需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L,
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度、氧化还原反应的计算,题目难度中等,注意明确电荷守恒的应用方法,确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体.
①刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用C来熏制,这是利用了C的漂白作用,实验室中可用品红溶液(填试剂)来检验C的存在.
②E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,下列物质可用E溶液干燥的是CDE.
A.氨气   B.硫化氢(具有强还原性) C.氢气
D.二氧化硫 E.氧气   F.碘化氢(具有强还原性) G.溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有脱水性.
④浓E溶液表现强氧化性时,在加热的条件下能与铜、碳单质等反应,并实现E→C的转化,并指出E与铜反应时,除了表现强氧化性外,还表现什么性质酸性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是 (  )
A.H+的摩尔质量是1gB.H+的摩尔质量是1g/mol
C.H+的摩尔质量是1D.H+的摩尔质量是1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一个化学反应体系中含有浓H2SO4,Cu,H2O,CuSO4,SO2 5种物质,其发生反应的化学方程式可用如图表示,则Ⅳ处的物质是(  )
A.H2SO4B.CuSO4C.CuD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列实验操作说法中,正确的是(  )
A.选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B.蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
C.在做蒸馏实验时,冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
E.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下,但不能接触瓶底
F.分液漏斗使用前不需检查是否漏水,但需要用蒸馏水洗涤2-3次

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.己知下列三个化学反应:
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1:5;
(2)反应②中被还原的元素是O;
(3)反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氢气、一氧化碳、烷烃均是常见的燃料.请回答下列问题:
(1)将1g H2和32g O2混合点燃,充分反应生成液态水时放出143kJ热量,相同条件下3mol H2和32g O2混合充分燃烧生成液态水时放出的热量是572KJ.
(2)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q>0).经测定完全吸收该反应生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL,此时恰好生成正盐.则此条件下反应C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2═4CO2(g)+5H2O(g)的△H=-8QkJ/mol.
(3)现有CO、H2和CO2组成的混合气体112L(标准状况下),完全燃烧后放出的总能量为424.5kJ,且生成18g液态水,则混合气体中H2的体积为22.4L.
(4)在一定条件下,氢气、丙烷燃烧的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
氢气和丙烷的混合气体4mol完全燃烧时放出热量3078kJ,则氢气和丙烷的体积比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.新化一中化学奥赛小组在Fe(OH)3胶体的制备实验中,有甲、乙、丙三名同学分别进行了如下操作:
甲同学:向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液.
丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是丙同学.
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用激光笔照射溶液,若出现明显的光路,则说明有Fe(OH)3胶体生成写出制得Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O(沸水)?Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来.丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带正(填“正”或“负”)电荷.②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是有红褐色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.Ⅰ.下列实验操作正确的是C、E.
A.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
B.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
C.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验
D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯
E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示,其中可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
有关数据列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态  无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题:
(1)用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1,2-二溴乙烷的两步反应方程式为:CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)在此实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项的字母)
a.引发反应   b.加快反应速度   c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰
水),其原因是产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.

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