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【题目】实验室用图示装置制备KC1O溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4

(査阅资料)① Cl2KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3 K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是_________;装置A中反应的化学方程式为__________________

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________

(3)装置B吸收的气体是_________,装置D的作用是___________________________

(4)C中得到足量KC1O后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(K2FeO4),该反应的离子方程式为__________________________

(5)(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液,冷却至0~5℃析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,进一步提纯方法是___________

(6)若实验中消耗了VmL c mol/LFe(NO3)3溶液,Fe(NO3)3充分反应,最终制得a gK2FeO4固体,则本实验K2FeO4的产率为 ______________(列出算式即可)。

【答案】圆底烧瓶 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 提高KClO的产率,防止Cl2KOH反应生成KC1O3 HCl 吸收Cl2,防止污染空气 3C1O+2Fe3++10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O 重结晶

【解析】

(1)装置A是实验室制取氯气的装置,按实验室制取氯气的有关原理回答;

(2)Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3

(3)制取氯气中含有HCl,装置B吸收的气体是HCl,装置D的作用是尾气吸收;

4KC1O加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5h,生成K2FeO4和H2O,则KClO被还原成KCl,利用得失电子守恒、电荷守恒等配平书写离子方程式;

(5)K2FeO4KCl均易溶于水,K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,应用重结晶的方法分离;

(6)依据Fe守恒,计算产率。

1)装置A是实验室制取氯气的装置,a是圆底烧瓶,A中发生的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

本题答案为:圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

2Cl2KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3所以为了提高KClO的产率,防止Cl2KOH反应生成KC1O3,C中三颈烧瓶置于冰水浴中;

本题答案为:提高KClO的产率,防止Cl2与KOH反应生成KC1O3

(3)制取氯气中含有HCl,装置B吸收的气体是HCl,装置D的作用是吸收Cl2,防止污染空气;

本题答案为:HCl 吸收Cl2,防止污染空气。

4KC1O加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25,搅拌1.5h,生成K2FeO4和H2O,则KClO被还原成KCl,根据得失电子守恒、电荷守恒等配平的离子方程式为:3C1O+2Fe3++10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O;

本题答案为:3C1O+2Fe3++10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O。

(5)K2FeO4KCl均易溶于水,K2FeO4粗产品含有KCl等杂质,应用重结晶的方法分离提纯K2FeO4

本题答案为:重结晶。

6)依据反应过程中Fe守恒设生成K2FeO4的物质的量为x,

则有Fe(NO3)3 K2FeO4

1 1

Vcmol x

解得x= Vcmolm(K2FeO4)= Vcmol198g/mol=0.198Vg则本实验K2FeO4的产率为:100

本题答案为:100

练习册系列答案
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【题目】乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体,最好依次通过哪一组试剂

A. 澄清石灰水、浓硫酸

B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸

D. 足量氢气

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【题目】1,1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体,下列关于该化合物的说法错误的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

C. 二氯代物只有3 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

反应I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反应II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反应III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反应:

反应IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)计算反应的反应热H2=____________________________________________

(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P=___________(用含P0α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:

历程i:CH3OH→H+·CH2OH

历程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

历程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

历程iv:·H+·H→H2

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响,回答下列问题:

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________

②反应历程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反应历程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反应历程的速率。

(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脱时间(h)

0

7

23

39

55

则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表数据,起始浓度为10000mg/L,当甲醛浓度降为5000mg/L,吹脱时间为___________h。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_________________________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________

A.沿玻璃缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

请填写下表中的空白:

温度

实验

次数

起始温度t1/℃

终止

温度

t2/℃

温度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则中和热ΔH = ______ (取小数点后一位)。

中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是________

A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)写出该反应的离子方程式 ___________________________________________________;为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是______________;除如图所示的实验用品、仪器外,还需要的一件实验仪器是__________________

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 minH的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是____________________________________________

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法:_______________________________________________(写一种)。

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验______探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

_______

粗颗粒

______

____

___

2.00

298

________

_____

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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①写出工业合成氨的化学方程式_________

②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_________

③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是_________。(填序号)

a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂

c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3

2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“=”)。

②该反应为________反应(填吸热放热)。

3)原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1

①平衡时CO的转化率为_________

②该温度下反应的平衡常数K值为_________

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【题目】铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列说法错误的是

A. 整个反应过程中,氧化剂为O2

B. 放电时,正极的电极反应式为Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

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【题目】短周期元素XYZ在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是 ( )

A. XYZ三种元素中,X的非金属性最强

B. 常压下X的单质的熔点比Z的低

C. Y的最高正化合价为+7

D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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