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    【题目】为探究一溴环己烷（ ）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．其中正确的是（ ）
    A.甲
    B.乙
    C.丙
    D.上述实验方案都不正确

    【答案】D
    【解析】解：甲：由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明反应类型，故甲错误；
    乙：由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型，故乙错误；
    丙：由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断反应类型，故丙错误；
    故选D．
    甲：消去反应和水解反应都会生成溴离子；
    乙：反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；
    丙：溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.由极性键构成的分子全都是极性分子

    B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

    C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

    D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是 ( )

    A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. 固体NaOH D. 固体NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有 ．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0 ， 仅进行反应I． ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH﹣

    Cl﹣

    CO32﹣

    NO3﹣

    SO42﹣

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（ ）
    A.（CH3）3COH
    B.（CH3CH2）2CHOH
    C.CH3（CH2）3CH2OH
    D.CH3CH2C（CH3）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换

    B.铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连

    C.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

    D.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（ ）

    A. OH－ B. Ag＋ C. K＋ D. CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
    A.步骤②中，应先通CO2 ， 再通NH3
    B.步骤③可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水
    C.步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
    D.除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

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