设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．常温下，48gO3和48gO2含有的原子数目为3NA
B．1molOH-l离子中含电子数目为10 NA
C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA
D．33.6LCO中含有的原子总数是3NA
科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+
② pH = 11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③ 水电离的H+浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题
在容积为2L的容器内，发生反应2A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
B．C的平衡浓度为2mol/L
C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)
D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步操作的名称是__________________，第②步判断BaCl2已过量的方法是_____________。
(2)第④步加入试剂的化学式为_________________________。
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是____________________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
对下列实验过程的评价，正确的是
A. 某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32-
B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-
C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液， 有白色沉淀产生，证明有Cl-
D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)==2 Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)==3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。
(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。
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