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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

    【答案】B

    【解析】

    A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；

    B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；

    C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

    D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

    B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是

    A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    (1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

    已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

    ②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊试液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    实验2：测定溶液的pH

    3

    12

    回答下列问题：

    ①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

    ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

    ③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

    (2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。

    ②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。

    ③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 用图2所示装置灼烧碎海带

    C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2

    D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

    据图回答下列问题：

    (1)写出A、C、D的结构简式：

    A________，C________，D________。

    (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ①________________________________(反应类型____________)。

    ②________________________________(反应类型____________)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程，请完成相关问题。

    （实验目的）制取乙酸乙酯

    （实验原理）甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

    （装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

    （实验步骤）

    （1）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，加入2～3块碎瓷片；

    （2）将试管固定在铁架台上；

    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

    （4）用酒精灯对试管①加热；

    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    （问题讨论）

    a．步骤（1）组装实验装置，加入药品前还应检查________；

    b．写出试管①中发生反应的化学方程式（注明反应条件）：________________；

    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________；

    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

    B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

    C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

    D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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    【题目】由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）

    A. 充电前，该电池两电极存在电势差

    B. 放电时，右池中的NO3－通过离了交换膜移向左池

    C. 充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6g

    D. 放电时，电极Y为电池的正极

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