Question

10．在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡右移且c（CH₃COO^-）增大，应采取的措施是（　　）

• A． 加入盐酸
• B． 加入NaOH（s）
• C． 加蒸馏水
• D． 升高温度

Answer 1

分析 A．加盐酸，氢离子浓度增大；
B．加入NaOH，c（H⁺）减小；
C．加水稀释氢离子浓度减小；
D．升高温度促进电离．

解答 解：A．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺左向移动，故A不选；
B．加入NaOH，与氢离子反应，则c（H⁺）减小，使电离平衡右移，生成CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，故B选；
C．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右向移动，故C不选；
D．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（CH₃COO^-）增大增大，故D选．
故选BD．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．