（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4 (g)+ 2H2O (g) 
CO2(g)+4H2 (g)
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和 3molH2O(g)，发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：
①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？
② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？
③平衡时，H2O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述正确的是( )
A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质
B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质
C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质
D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH
、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是( )
A．该溶液可能含有Na＋
B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液一定不含有NO
D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是
A．原子序数：X＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性：N＞R
C．Y和W形成共价化合物
D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反 应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是( )
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c
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CO2 + 4H2
=0.02mol/(L·S) （2分）
（2分）
（2分） 
