某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后.对反应:aAcC H.反应特点与对应的图象展开了讨论.其中不正确的是A．图①中.若P1＞P2.则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中.若T2＞T1.则H＜0且a+b＝c+dC．图③中(/表示正反应速率.//表示逆反应速率).t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中.若H＜0.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d

C．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

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D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

时间浓度	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=______，T1℃时，该反应的平衡常数K= ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）

b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：

NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为。

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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．洋蓟素的化学式为C25H22O12

B．—定条件下能发生酯化和消去反应

C．1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为。

（3）800 ℃时，该反应的平衡常数K= ，该反应是 (填“吸” 或“ 放”)热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7 ，则Al(OH)3的溶度积常数为 (已知：lg2=0.3)。