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    下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    D、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．锌锰干电池中，碳棒不参加反应；
    B．氢氧燃料电池中，负极上氢气发生氧化反应；
    C．太阳能电池的主要材料是高纯度硅；
    D．氢氧燃料电池属于原电池．
    解答： 解：A．锌锰干电池中，碳棒不参加反应，锌易失电子作负极，则锌锰干电池工作一段时间后Zn棒变细，故A错误；
    B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子而发生氧化反应，则氢气被氧化，故B正确；
    C．太阳能电池的主要材料是高纯度硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；
    D．氢氧燃料电池属于原电池，可以将化学能转化为电能，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理、物质的用途等知识点，根据原电池概念、原电池电极上发生的反应、物质的性质等知识点分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）
    编号 仪器 药品 实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒 NaOH固体、蒸馏水 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
    B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞 稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液 证明非金属性：S＞C＞Si
    C 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 测定稀盐酸的物质的量浓度
    D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 氯化铵 制取氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动
    B、在密闭容器中，当CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）处于平衡状态时，再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少
    C、有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动
    D、在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广州亚运会严查兴奋剂．对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、其分子式为C27H30O3，与银氨溶液发生银镜反应
    B、1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol
    C、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    D、既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A、溶液是电中性的，胶体是带电的
    B、两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C、溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
    B、凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C、K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
    D、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中一共有7个周期和18个族
    B、金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
    C、质量数相同的两种原子，一定不互为同位素
    D、主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
     
    ．
    （2）Y基态原子的核外电子排布式是
     
    ；R基态原子的核外价层电子排布图是
     
    ．
    （3）G分子中X原子的杂化轨道的类型是
     
    ，G分子空间构型为
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）R在不同温度下形成如图Ⅰ、Ⅱ两种晶胞．设图Ⅰ晶胞边长为a，图Ⅱ晶胞边长为b，则两种晶体配位数之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （6）配合物K3[R（CN）6]晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键  c．氢键  d．金属键  e．配位键  f．范德华力．

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