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    3．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（　　）
    选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法
    A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发
    B二氧化碳氧气点燃混合气体
    C铁氧化铁加足量盐酸蒸发
    D氯化铁溶液氯化铜加足量铁粉过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水；
    B．氧气与二氧化碳点燃均不反应；
    C．铁、氧化铁均与盐酸反应；
    D．氯化铁、氯化铜均与Fe反应．

    解答 解：A．碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，则加足量水过滤、蒸发可除杂，故A正确；
    B．氧气与二氧化碳点燃均不反应，则点燃不能除杂，应通过灼热的Cu，故B错误；
    C．铁、氧化铁均与盐酸反应，应利用CO还原氧化铁除去，故C错误；
    D．氯化铁、氯化铜均与Fe反应，不能除杂，应加CuO、过滤除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（　　）
    A．水；无水CaCl2 固体B．饱和NaHCO3 溶液； 浓H2SO4
    C．浓H2SO4； 饱和NaHCO3 溶液D．饱和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

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    15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
    B．25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
    D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3　       ②4g H2　  ③4℃时9mL H2O     ④0.2mol H3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为（　　）
    A．6B．7C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．
    ①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④浓HNO3
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
    ①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
    （3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
    A．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液
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