Question

17．在恒容密闭容器中进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）

• A． 平衡不发生移动
• B． 平衡向正反应方向移动
• C． 正反应速率增大，逆反应速率减小
• D． NH₃的百分含量减小

Answer 1

分析 该反应是反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大了压强，则平衡向正反应方向移动，据此分析．

解答 解：A、反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故A错误；
B、若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，浓度增大，正逆反应速率增大，故C错误；
D、平衡向正反应方向移动，NH₃的百分含量增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的影响因素，根据平衡移动原理进行分析，本题难度不大．