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    3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B．SiO2可用于制光导纤维
    C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D．AlCl3可用于电解冶炼铝

    分析 A．依据漂白粉具有氧化性，能够使蛋白质变性解答；
    B．二氧化硅具有良好的光学特性；
    C．三价铁离子具有强的氧化性，能够铜；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电．

    解答 解：A．漂白粉具有氧化性，能够使蛋白质变性，可用于养殖业消毒杀菌，故A正确；
    B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制光导纤维，故B正确；
    C．三价铁离子具有强的氧化性，与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板，故C正确；
    D..氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解氧化铝制取铝，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题涉及物质的性质以及应用知识，明确物质的性质是解题关键，注意知识的归纳和整理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用向上排空气法收集Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2
    B．用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液
    C．除去乙酸乙酯中溶解解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液
    D．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得到纯净FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
    B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    C．ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
    D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
    B．46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA
    C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（　　）
    A．酒精和水B．植物油和水
    C．四氯化碳和稀硫酸D．氢氧化钠溶液和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
    （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
    （2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
    （3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．H、D、T、H+可以表示（　　）
    A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子
    C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答下列问题：
    （1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，请写出化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）铜与稀硫酸不反应，但往溶液中再加入双氧水，铜会逐渐溶解，溶液变蓝色．请用化学反应方程式解释：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （3）铁粉中含有铝粉，可加氢氧化钠溶液除去杂质，发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）如图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似．请写出以下的化学方程式：B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
    （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．
    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．

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