Question

【题目】元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素		的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
		的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素		的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
		元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置为___________，、、三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为__________。

(2)足量的最高价氧化物的水化物的稀溶液与甲完全反应，放出热量，请写出表示该过程中和热的热化学方程式____________。

(3)下列有关的气态氢化物丁的说法正确的有_____________(选填字母)

a、丁比氯化氢沸点高 b、丁比氯化氢稳定性好

c、丁比氟化氢还原性强 d、丁比氟化氢酸性弱

(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，请写出离子方程式解释原因_____________。

(5)是一种弱酸，请写出它的电离方程式__________________；溶液有剧毒，可以用溶液进行无毒化处理，请写出二者反应的化学方程式__________________；室温下，的电离常数，在的溶液中滴加同浓度盐酸至溶液呈中性，此时溶液中的_____________。

Answer 1

【答案】第三周期Ⅲ族 ac

【解析】

的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，则甲为氢氧化铝，X为Al元素；的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，则该氢化物为氨气，Y为N元素；的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料，则丙为氧化铁，乙为铁盐，Z为Fe元素；元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨，则W为I元素，再结合元素周期律与物质的性质分析作答。

根据上述分析可知，X、Y、Z和W分别为Al、N、Fe和I元素，则：

（1）元素为Al，原子序数为13，在周期表中的位置为第三周期Ⅲ族；原子的电子层数越大，其原子半径越大，电子层数相同时，其离子半径随着原子序数增大而减小，则、、三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为，

故答案为：第三周期Ⅲ族；

（2）的最高价氧化物的水化物为完全反应，放出热量，则反应生成1mol水所放出的热量为，则表示该过程中和热的热化学方程式为 ，

故答案为： ；

（3）的气态氢化物丁为HI，则：

a. HCl与HI均为分子化合物，其分子间作用力越大，沸点越高，则分子间作用力比较：HI>HCl，则沸点比较：HI>HCl，a项正确；

b. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越高，则碘化氢比氯化氢稳定性低，b项错误；

c. 同族元素中非金属性从上到下依次减弱，单质的氧化性依次减弱，相应离子的还原性依次增强，则碘化氢比氟化氢还原性强，c项正确；

d. 氟化氢为弱酸，碘化氢为强酸，则碘化氢比氟化氢酸性强，d项错误；

答案选ac；

（4）丙为氧化铁，丁为HI，两者会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，乙为铁盐，在溶液中会水解显酸性，其离子方程式为：，

故答案为：；；

（5）HY3为HN3，是一种弱酸，则在水溶液中发生弱电离，其离子方程式为：；NaClO与NaN3发生氧化还原反应，其离子方程式为：；的电离常数，则根据表达式 可知，=5×10-3=0.005，

故答案为：；；。