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    1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
    CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )
    A．4 mo1B．5 mo1C．6 mo1D．7 mo1
    A

    试题分析：2mol+1价的铜离子失去2mol电子变成了+2价，1mol-2价硫离子失去8mol电子变成了+6价，2    mol+2价的铁离子失去2mol电子变成了+3价，所有还原剂一共失去了12mol电子，只有氮元素得到电   子从+5价变成+2价，所以最终生成NO=12/3=4，A正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
    A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
    A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子  时，可制得Cu2O的质量为__________。
    （2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
    C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
    3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（   ）
    A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
    （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
    （2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为       ；
    （3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。

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