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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂
    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

    分析 金属的活泼性不同，冶炼方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，据此解答．

    解答 解：A．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，铝做还原剂，故A正确；
    B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；
    C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；
    D．水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查金属的冶炼，把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系是解题关键，注意水煤气的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程溶液的体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
    （3）某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O （g），t1秒后，H2的物质的量为0.20mol，到t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），继续通入1mol H2O（g），则正反应的速率增大．
    ②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加入催化剂或升高温度、增大气体反应物浓度（填写2项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
    B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
    C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
    D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能＞σ键键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号或化学式）：
    （1）原子半径最小的是Na，原子半径最大的是H．
    （2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
    （3）气态氢化物最稳定的物质是HF，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，则（　　）
    A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应：
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
    （3）当有68g NH3参加反应时，将会有3mol电子发生转移，被氧化的物质为17 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各组分的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）
    A．平衡不移动
    B．再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
    C．再达平衡时，C的体积分数增大
    D．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH-）是1×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是①②④．
    ①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA；
    ②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA；
    ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA；
    ④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA；
    ⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA；
    ⑥将100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）3胶粒0.01NA．

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