Question

3．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）

• A． NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-
• B． Al³⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-
• C． pH=0的溶液中：ClO^-、SO₄^2-、Fe²⁺、K⁺
• D． 由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中：CH₃COO^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，能够共存；
B．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
C．pH=0的溶液为酸性溶液，次氯酸根离子与氢离子、亚铁离子反应；
D．由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，醋酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Al³⁺与OH^-、HCO₃^-之间发生反应，OH^-、HCO₃^-之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=0的溶液中存在大量氢离子，ClO^-、Fe²⁺之间发生氧化还原反应，ClO^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c（OH^-）=10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CH₃COO^-与氢离子反应，NH₄⁺与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．