Question

下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S ）+c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L^-1氨水：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，HCO₃^-电离和水电离都生成H⁺，而CO₃^2-只有HCO₃^-电离生成；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），根据物料守恒得c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S ）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S ）+c（H⁺），故A正确；
B．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，HCO₃^-电离和水电离都生成H⁺，而CO₃^2-只有HCO₃^-电离生成，所以c（CO₃^2-）＜c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答，题目难度不大．