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    有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A           。
    （2）C元素的氢化物的空间构型为         ，分子中的化学键      （填“有”或“无”）极性，其分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
    （5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过       键形成的           （填化学式）而显示出的颜色。
    （1）碳
    （2）三角锥形   有   极性 
    （3）N ＞O＞C    H2O＞NH3＞CH4
    （4）1s22s22p6 3s23p4     第三周期，第ⅥA族
    （5）配位键    [Cu (H2O)4]2+    
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；金属的熔沸点最低的单质是________；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是________，最强的碱是_______；形成的两性化合物有________、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
    B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
    C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
    D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。
    (2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　，该水溶液显　　　　性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　。
    (3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　　。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式　。
    (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    请回答：
    （1）物质D的化学式              ；
    (2) 物质A的电子式是                      ；
    （3）实验室制取C的化学方程式                                       ；
    （4）物质F和乙反应生成A的离子方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是  （   ）
    A．Q形成的化合物的种类最多
    B．T位于元素周期表的第三周期第III族
    C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
    D．原子及简单离子半径均是T＞W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		⑧
    		⑥
    		⑦
    		 
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。
    （3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出电解A溶液的化学方程式                                      。
    ②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。 
    （4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
    ①As的原子结构示意图为           ，②其氢化物的化学式为            。
    ③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：  
    A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4
    B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键
    C．和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25
    D．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

    （1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q2+中未成对电子数为     ；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为                   。
    （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
    （3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是                                  。
    （4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为       
                                                                。
    （5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。

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