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    7．已知两个反应式：
    CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=-174kJ•mol-1
    CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=-311kJ•mol-1
    则CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反应热为-137kJ/mol．

    分析 已知：①CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）△H=-174kJ•mol-1
    ②CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）△H=-311kJ•mol-1，
    根据盖斯定律：②-①得到CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），据此计算．

    解答 解：已知：①CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）△H=-174kJ•mol-1
    ②CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）△H=-311kJ•mol-1，
    由盖斯定律：②-①得到CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），△H=（-311kJ•mol-1）-（-174kJ•mol-1）=-137kJ/mol；
    故答案为：-137kJ/mol．

    点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，侧重于考查盖斯定律的应用和计算，题目有利于培养学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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       M N
     X Y  
    A．元素的第一电离能X＜Y
    B．X位于第三周期 IIA，其单质可采用电解熔融其氯代物制备
    C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
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    （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：Na2CO3+C+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaCN+3H2O．
    （3）常见的处理氰化钠的方法有：
    ①将其与双氧水反应转化为两种溶于水都成碱性的物质；
    ②将其用ClO2处理，得到无毒的NaC1、N2和CO2．
    方法①的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．用方法②处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择图1中合适的装置，其连接顺序为：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按气流方向，用小写字母表示）．根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式a对应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（b对应）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
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    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：取少量“84”消毒液于试管中，滴加硫酸，观察溶液是否变为黄绿色．
    ②ClO-与SO2反应所致，离子方程式为2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为$\frac{20w}{233}$mol•L-1．
    （3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．实验小组设计图2装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质．
    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4（稀）═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似．
    控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是溶液变蓝；装置C吸收的物质是C1O2和CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
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    ②降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
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    ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．
    塑料直尺    		B．
    尼龙提包    		C．
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