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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
    B、氢氧化钡和硫酸按照1：1反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中符合反应物的化学式组成比；
    C、次氯酸是弱酸；
    D、铁和硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜．
    解答： 解：A、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式书写方法和正误判断，注意电荷守恒分析，弱电解质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济．下列做法违背发展低碳经济的是（　　）
    A、发展氢能和太阳能
    B、限制塑料制品的使用
    C、提高原子利用率，发展绿色化学
    D、尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
    方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
    方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
    方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S
    方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
    （1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
    ①准确称取13.9g样品，溶解；
    ②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
    ③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
    ④进行两步实验操作；
    ⑤称量，得到固体23.3g，计算．
    步骤②的目的是：
     
    ．步骤④两步实验操作的名称分别为：
     
    、
     
    ．样品中（NH4）2SO4的质量分数：
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）：SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：
     
    ．
    （4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、稀盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    D、氯化亚铁溶液中加入足量的硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是（　　）
    A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
    B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
    B、标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
    C、5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
    D、1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在
     
    滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是
     
    ；
    ③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
    滴定序号 待测液体积∕mL 消耗KMn04溶液体积∕mL
    1 25.00 19.98
    2 25.00 19.12
    3 25.00 20.02
    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=
     
    ；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是
     
    ．

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