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    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    D．标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L；
    B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含3个氧原子来分析；
    C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个原子来分析；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4mol/L，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子个数小于1.5NA个，故A错误；
    B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA个氧原子，故B正确；
    C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中含2个原子，故1mol氢气中含2NA个原子，故C错误；
    D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C为有臭鸡蛋气味气体、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

    （1）写出H的电子式．
    （2）写出下列物质的化学式：ESO3，JO2．
    （3）写出下列变化的化学方程式：
    A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
    F的浓溶液与K加热可生成D和HC+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）写出下列变化的离子方程式：
    B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    G的水溶液中通入过量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA代表阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为NA
    B．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    C．标准状况下22.4L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA
    D．常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
    B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑，在该反应中HCl（　　）
    A．是氧化剂B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		温度0min10min20min30min40min50min
    1820℃1.00.800.670.570.500.50
    2820℃c20.600.500.500.500.50
    根据上述数据，完成下列填空：?
    （1）在实验1中，反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为0.013．
    （2）在实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．??

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA
    B．1mol$NH_4^+$中含有10NA个质子
    C．1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数8NA
    D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温恒容容器中体积比2：1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是（　　）
    A．CO的浓度保持恒定B．混合气体的平均分子量逐渐减少
    C．CO和NO的物质的量之比逐渐增大D．v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1

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