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三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题:

(1)B中所装试剂是 ,F中碱石灰的作用是

(2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是

(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。

(4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是

(5)实验后期关闭K1,打开K2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤

实验现象

实验结论

溶液X中含有Na+

溶液X中含有Cl-

(6)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图,该示意图中明显的错误是

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某强碱性溶液中含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-

B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-

C.Cl-可能含有

D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-

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A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去) 填写下列空白:

(1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途

(2)若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式

(3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于制作印刷电路板,该反应的离子方程式

(4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应,同时pmol C也断键反应

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D. ①③④⑥

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(14分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用规格为___________mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是:

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式

(4)滤液I的成分是水和______________。

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为: mol(用含有m、n的代数式表示)。

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C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D.c点溶液呈碱性

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下列有关判断中不正确的是

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