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    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

    （3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

    【答案】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3 9.9×10－7 18

    【解析】

    （1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

    （2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

    （3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L =9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。

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    （1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

    （2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。

    （3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

    （4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

    I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

    Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

    Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

    ①铜的质量分数为______________________。

    ②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

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    A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

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    A.溶液中水的电离程度：b>a>c

    B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

    C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10－7

    D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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