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    下列说法正确的是

    A．HCl溶液中无OH－

    B．NaOH溶液中无H＋

    C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

    D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14

    D

    【解析】

    试题分析：由于水的电离平衡H2O≒H++OH-,常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 ,答案选D。

    考点：水的电离及水的离子积常数

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    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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    （1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；

    （2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）

    A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；

    B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线；

    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________

    写出下列反应的离子方程式：

    A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸

    B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

    C．向氨水中滴加MgCl2溶液

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    下列实验操作中错误的是

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

    C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

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    在恒温恒压、不做功时，反应A＋B= C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行

    A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

    C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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    对于化学反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是

    A．该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。

    B．该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标准状况下)。

    C．由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。

    D．由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。

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    燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

    A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -Q KJ/mol

    B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = - Q / 2 KJ/mol

    C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H = -Q KJ/mol

    D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H = -2Q KJ/mol

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    相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，与NaOH中和时消耗碱的量

    A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法比较

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