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    4．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
    D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    分析 原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答．

    解答 解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，
    A．由图可知电子的流动方向是X→外电路→Y，则电流的方向应该为Y→外电路→X，故A错误；
    B．X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；
    C．两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故C正确；
    D．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，侧重电子流向、电极判断及金属性比较、电极反应的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团
    C．1mol该有机物能与4molNaOH反应D．可发生加成和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价．

    已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）为两性氢氧化物
    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
    A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H2SO4或硫酸．
    （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑．
    ②在制备金属Ti前后，CaO的质量将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（　　）
    A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
    A．盛放食醋B．烧煮开水C．盛放咸的食物D．用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

    （1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
    （2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）3、SiO2
    （填化学式）的含量减少．
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
    ②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
    （4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多，则锰元素回收率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（　　）
    A．NA个H+的质量为1 g
    B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
    C．32 g O2中含有2NA个氧原子
    D．标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
    写出②所涉及离子反应方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
    （2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO3．（写化学式）

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