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    【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

    A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂

    C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

    【答案】D

    【解析】A．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，选项A不选；B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，选项B不选；C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，选项C不选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，选项D选；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

    （1）图中，A管的作用是 。

    制取乙炔的化学方程式是 。

    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

    （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    ①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。

    ②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

    ③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。

    (2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

    ①反应①的化学方程式为________________________________________。

    ②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

    (3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

    A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

    B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－

    C. 环境中的Cl－ 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

    D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子不能大量共存于同一溶液中的是

    A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+ B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+

    C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3- D. SO42-、NO3-、K+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）

    A. 石墨比金刚石稳定

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高

    D. 金刚石转化为石墨是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质

    B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

    C. 油脂属于天然高分子化合物

    D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不合理的是(　　)

    A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 D. 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；

    （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；

    （3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。

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