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    下列各元素原子排列中，按其半径逐渐增大，电负性逐渐减小顺序排列正确的是（　　）
    A、K、Na、Li
    B、F、O、S
    C、As、P、N
    D、C、N、O
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：
    分析：同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，同主族自上而下原子半径增大、电负性减小．
    解答： 解：同周期自左而右原子半径减小、电负性增大，同主族自上而下原子半径增大、电负性减小．
    A．原子半径K＞Na＞Li，电负性K＜Na＜Li，故A错误；
    B．原子半径F＜O＜S，电负性F＞O＞S，故B正确；
    C．原子半径As＞P＞N，电负性As＜P＜N，故C错误；
    D．原子半径C＞N＞O，电负性C＜N＜O，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查元素周期律，涉及原子半径、电负性比较，难度不大，注意理解掌握同周期、同主族元素性质递变规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式错误的是  （　　）
    A、O-18原子的符号：
     
    18
    8
    O
    B、S2-的结构示意图：
    C、氯化氢分子的电子式：H+[]-
    D、CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
    实验课题探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
    查阅资料①CuO能将烃氧化成CO2和H2O
    ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为甲酸，苯甲酸能溶于苯
    实验设计

    实验记录按如图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响）一段时间后，可观察到如下现象：
    ①B装置试管中有液态物质生成
    ②C中溴水的颜色变浅
    ③E中黑色氧化铜变红
    ④F中无水硫酸铜变蓝
    试根据上表回答下列问题：
    （1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式
     
    ．
    （2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．设计实验除去其中含有的甲苯
     
    ．
    （3）实验中装置C的作用是
     
    ．
    （4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是
     
    ．
    （5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的．请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，画出增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、平衡时M中c（A）=0.6mol/L
    C、y＜0.8
    D、M中B的转化率与N中C的转化率之和为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
    C、使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
     
    146
    92
    U
    B、CO2的电子式：O：：C：：O
    C、乙醇分子的比例模型：
    D、乙酸溶于水的电离方程式：CH3COOH?H++CH2COOH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有
     
    ．W在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）XY3-离子的立体构型是
     
    ；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：图1为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出图2不同的合成途径

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有
     
    （填序号）
    A、苯  B、Br2/CCl4 C、乙酸乙酯  D、KMnO4/H+溶液
    （2）M中官能团的名称是
     
    ，由C→B反应类型为
     
    ．
    （3）C与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）C的一种同分异构体E具有如下特点：a、分子中含-OCH3CH3  b、苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2．，有关的转化关系如图所示：

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；
    ②B为五元环酯．

    ③提示：CH3-CH═CH-R
    溴代试剂(NBS)
    △
    ═CH-R
    回答问题
    （1）C中所含官能团是
     
    ．
    （2）B、H结构简式为
     
    、
     
    ．
    （3）F的加聚产物的结构简式为
     
    ．
    （4）E不能发生的反应有
     

    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤酯化反应
    ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应
    （5）写出E→F的反应方程式（只写①条件下的反应）：
     
    ．
    （6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简图
     
    ．

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