Question

I．（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是

 

．有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L^-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

 

（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用

 

．
（4）滴定终点的现象是

 

．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL，则原样品中Na₂SO₄的质量分数为

 

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度为

 

mol/L．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是H₂SO₃；
（2）依据配制溶液的步骤分析，计算称量固体质量后在烧杯中溶解沿玻璃棒转移到250ml容量瓶中定容；
（3）滴定管先蒸馏水润洗后再用待装液洗涤；
（4）反应终点是利用高锰酸钾溶液紫红色分析判断；
（5）依据氧化还原反应的离子方程式定量关系计算配制溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度，得到质量计算质量分数；
Ⅱ、依据溶度积常数计算，注意等条件混合浓度的变化；

解答：解：Ⅰ、（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是H₂SO₃，故答案为：H₂SO₃；
（2）配制溶液的步骤分析，计算称量固体质量后在烧杯中溶解沿玻璃棒转移到250ml容量瓶中定容，所以配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是滴定管；
故答案为：C．
（3）滴定管先蒸馏水润洗后再用待装液洗涤，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用高锰酸钾溶液润洗；
故答案为：高锰酸钾溶液；
（4）反应终点是利用高锰酸钾溶液紫红色分析判断，方法为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色且半分钟不褪色；
故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色且半分钟不褪色；
（5）依据氧化还原反应的离子方程式定量关系计算配制溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度，反应的离子方程式为：
    5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O 
     5       2
  V₁ml×C    V₂ml×c mol?L^-1
C=

5cV2

2V1

mol/L，
250ml溶液中亚硫酸钠物质的量=

5cV2

2V1

mol/L×0.250L；
得到亚硫酸钠质量分数=

5cV2 2v1 ×0.250L×126g/mol

m

=

78.75CV2

V1m

×100%；
故答案为：

78.75CV2

V1m

×100%；
Ⅱ、依据溶度积常数计算，注意等条件混合浓度的变化，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，
Ksp（FeCO₃）=c（Fe²⁺）c（CO₃^2-）=1×10^-5×c（CO₃^2-）=2×10^-11，c（CO₃^2-）=2×10^-6mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度4×10^-6mol/L；
故答案为：4×10^-6mol/L；

点评：本题考查了溶液配制，氧化还原反应滴定实验的过程分析和仪器使用，溶度积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．