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    6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）
    A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
    B．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
    D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物

    分析 T为第4周期元素，结合位置关系可知，X为第二周期元素，则Y、Z、W均为第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，则X为B，Y为Si，T为As，Z为S，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：T为第4周期元素，结合位置关系可知，X为第二周期元素，则Y、Z、W均为第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，则X为B，Y为Si，T为As，Z为S，W为Cl，
    A．SiCl4与H2在高温下反应主要生成Si和HCl，故A错误；
    B．电子层越多，原子半径越大，X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为33-4=29，故B正确；
    C．由非金属性可知，W最高价氧化物的水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物的水化物，不是最高价无此规律，故C错误；
    D．非金属性S＞As，As的氢化物中As元素的化合价为最低价，则T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系推断元素为解答的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

    【实验一】制取氯酸钾和氯水．
    利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
    （1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
    【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
    选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
    （2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
    能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
    【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
    在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    （3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
    【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
    查阅资料知：
    i．实验室难以获得纯HClO溶液；
    ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
    （4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
    ①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
    ②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
    C．当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种
    D．25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c（HCO3-）=2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是ad．
    a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
    c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
    d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
    （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
    （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO42-的空间构型为正四面体，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl4．
    （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp3、sp2，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
    （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．该 有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
    B．棉花、羊毛、合成纤维、油脂的成分都是高分子化合物
    C． 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
    A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元紊素X的部分电离能数据列在下表中，
    电离能序号 I1 I2 I3 I4
     电离能（kJ/mol） 740 1500 770010500
    则元素X在元素周期表中，最可能位于（　　）
    A．s区B．p区C．d区D．ds区

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