Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

请完成下列问题：
①滴定达到终点的现象是

 

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

 

（保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

 

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数       
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥            
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（2）①根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，然后根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

来解答；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（2）①滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.62mL，22.72mL，22.80mL，均有效，所用标准液的平均体积为

22.62mL+22.72mL+22.80mL

3

=22.72mL，c（酸）=

0.10mol/L×22.72mL

20.00mL

=0.11mol/L；
故答案为：0.11mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度偏低，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度偏低，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度无影响，故C错误；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，则等质量的NaOH和Na₂CO₃与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，与等量的盐酸反应时，需要的混有Na₂CO₃的NaOH标准溶液较多，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度偏大，故D正确；
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，根据钠守恒，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度不变，故E错误；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度偏高，故F正确；
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，待测液浓度偏低，故G错误；
故选：DF；

点评：本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．