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    14．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号． （1）“龙芯”（芯片）关键材料的主要化学成分是Si（填化学式，下同）．
    （2）计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫光导纤维，其主要化学成分是SiO2．

    分析 （1）计算机芯片的成分是硅单质；
    （2）光导纤维在一定时间内可以传输较大量的信息．

    解答 解：（1）芯片的材料是硅，硅是信息技术的关键材料，故答案为：硅；
    （2）光导纤维在一定时间内可以传输较大量的信息，主要成分是二氧化硅，故答案为：光导纤维；SiO2．

    点评 本题主要考查硅和二氧化硅的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
    C．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA
    D．物质的量浓度为1 mol•Lˉ1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、AlO2-、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）
    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C．在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小
    D．反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

    已知：I
    Ⅱ．

    （1）反应I的反应条件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
    （2）由   的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
    （3）B中的含氧官能团的名称为羟基和羧基化合物C的结构简式是
    （4）反应Ⅱ的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是bc（填序号）．
    a、常温下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可与NaOH溶液反应
    c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色　d．E存在顺反异构体
    （6）反应Ⅲ的化学方程式为
    （7）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

    （1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2． 
    （2）写出A→D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出G→E反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
    （4）写出C→E反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（　　）
    A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
    C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
    （4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．

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