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    （1）2mol O2和3mol O2的质量之比
    2：3
    2：3
    ，分子数之比
    2：3
    2：3
    ，同温同压的密度之比
    1：1
    1：1
    ，含氧原子数之比
    2：3
    2：3
    ，同温同压的体积之比
    2：3
    2：3
    ．
    （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
    O3F2
    O3F2
    ，推断的依据为
    阿伏加德罗定律和质量守恒定律
    阿伏加德罗定律和质量守恒定律
    ．
    分析：（1）根据m=n?M计算质量，根据N=n?NA计算分子数，根据同温同压下密度之比等于相对分子质量之比计算密度关系，根据分子组成计算原子数之比，根据V=n?Vm计算体积之比；
    （2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
      △  
    .
     
    3O2+2F2，则可推断化学式；
    解答：解：（1）根据m=n?M可知，2mol O2和3mol O2的质量之比等于物质的量之比，为2：3；
    根据N=n?NA可知，分子数之比等于物质的量之比，为2：3；
    由n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    可知，ρ=
    m
    V
    =
    M
    Vm
    ，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，因为同种气体，则密度比为1：1；
    对于氧气来说，氧气的物质的量越多，氧原子数越多，含氧原子数之比等于氧气的物质的量之比，为2：3；
    根据V=n?Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，为2：3，
    故答案为：2：3；2：3；1：1；2：3；2：3；
    （2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
      △  
    .
     
    3O2+2F2，则A化学式为O3F2．
    故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
    点评：本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?长宁区模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）+98kJ
    （1）某温度下该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO2转化的百分率为
    60%
    60%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是
    A、C
    A、C
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入0.2mol O2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3
    C．降低温度
    D．移动活塞压缩气体
    （4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
    16：29
    16：29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
    精英家教网
    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
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    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

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    （填“大”、“小”或“等于”）．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    容器 甲 乙 丙
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    反应放出或吸收的
    热量（kJ）    		 Q1 Q2 Q3
    平衡时SO3的物质的量 n1 n2 n3
    平衡转化率 α1 α2 α3
    平衡时压强 p1 p2 p3
    A、Q1=Q2＞Q3
    B、n2＞n1＞n3
    C、α1+α2=1
    D、p1＞p2＞p3

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    科目：高中化学 来源：《第1章 从实验学化学》2011年单元测试卷（蒙城一中）（解析版） 题型：解答题

    （1）2mol O2和3mol O2的质量之比______，分子数之比______，同温同压的密度之比______，含氧原子数之比______，同温同压的体积之比______．
    （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为______，推断的依据为______．

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