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    【题目】反应mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率

    ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

    A.①②⑤B.②④⑤

    C.只有①③D.①③⑤

    【答案】B

    【解析】

    根据图示，随压强增大，B的百分含量增加，说明加压平衡逆向移动，所以n<p，①③错误；y点表示y点要变为平衡点，B的含量需要增大，平衡逆向移动，所以正反应速率小于逆反应速率，②正确；x点压强大才， y点压强小，x点比y点时的反应速率慢，④正确；该反应△H＜0，若降低温度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，⑤正确，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

    （3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

    （4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0．4

    0．1

    0．1

    ①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

    ②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

    ③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

    （5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

    （6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

    （7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

    （8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

    （10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T是一种有机药物，其合成路线如图：

    已知：①；

    ②

    （1）Z中含氧官能团的名称为_______________。

    （2）R的分子式为_________，R经过反应可生成S，写出S的结构简式：__________________。

    （3）的反应方程式为________________、的反应类型为________________。

    （4）W是T的一种同分异构体，满足下列条件的W的结构有______________种，写出其中一种的结构简式：___________________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （5）结合本题信息，请以2-甲基-1-丙醇（）、苯为原料来合成X，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）____________。合成路线流程图示例如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)为弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）

    A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大，阳极室H2SO4浓度增大

    C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

    D.电解过程中，B(OH)4-穿过阴膜进入产品窒，Na+穿过阳膜进入阴极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）

    A.放电过程中，H+从正极区移向负极区

    B.分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类

    C.微生物所在电极区放电时发生还原反应

    D.左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

    （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为__。

    （2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是__（填a或b），负极的反应式为___，正极的反应式为___。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为__。

    （3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=__。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′__。（变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.A点的pH等于2

    B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

    C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=

    D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

    (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

    (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

    (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

    (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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