一定温度下.在固定容积.体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应.当反应进行到10 s末时反应达到平衡.此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L-1.下列有关判断错误的是A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10 s末时.H2的平均反应速率是0.03 mol·-1C．该反应达到平衡时.N2的平衡浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有关判断错误的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

试题分析：容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1，根据N₂＋3H₂

2NH₃，则c(N₂)＝0.45mol·L^－1，消耗的N₂为0.1mol，所以反应达平衡时N₂的转化率为10%；消耗c(H₂)＝0.15mol·L^－1所以反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.015 mol·(L·s)^－1所以B错误；反应达平衡时，总的物质的量为3.8mol，反应前中的物质的量为4mol，根据所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍。故错误的一项是B项，选B 。
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，本题有一定的综合性。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数

（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>e＋f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表       （填化学式）；
（2）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是      ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；

A．该反应已停止

B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率

C．3v(H₂)=2v(NH₃)

D．c(H₂) ：c(N₂) ：c(NH₃) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃。
（1）将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol·L^-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率、。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度        B．降低温度
C．增大压强        D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂

2NO₂⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

A．增加了C

B．增加了水蒸气

C．降低了温度

D．增加了压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”），请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

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